Д 85 Духанин, П. С. Электрокатализ реакции окисления этанола на расплаве KVO3-V2O5 [] / П. С. Духанин, А. П. Хайменов, Ю. С. Чекрышкин // 5-я Уральская конф. по высокотемпературной физической химии и электрохимии (31 окт.-2 нояб. 1989 г.): тез. докл. - 1989. - Т. 1: Расплавленные электролиты. - С. 91. Рубрики: ХИМИЧЕСКИЕ НАУКИ Кл.слова (ненормированные): ЭЛЕКТРОКАТАЛИЗ -- РЕАКЦИЯ ОКИСЛЕНИЯ -- ОКИСЛЕНИЕ ЭТАНОЛА -- ЭТАНОЛ -- РАСПЛАВ ВАНАДАТНЫЙ -- K -- V -- KVO3 -- V2O5 -- KVO3-V2O5 -- КАЛИЙ -- ВАНАДИЙ -- ВАНАДАТ КАЛИЯ -- ОКСИД ВАНАДИЯ |
D 87 Dukhanin, P. S. Electrocatalysis of ethanol-oxidation reaction in molten KVO3-V2O5 [Text] / P. S. Dukhanin, A. P. Khaimenov, Y. S. Chekryshkin // Melts. - 1990. - V. 4, N 4. - P295-299. - Bibliogr.: 12 ref. Рубрики: ХИМИЧЕСКИЕ НАУКИ Кл.слова (ненормированные): ЭЛЕКТРОКАТАЛИЗ -- РЕАКЦИЯ ОКИСЛЕНИЯ -- ОКИСЛЕНИЕ ЭТАНОЛА -- РАСПЛАВ ВАНАДАТНЫЙ -- K -- KVO3 -- V -- V2O5 -- KVO3-V2O5 -- КАЛИЙ -- ВАНАДИЙ -- ВАНАДАТ КАЛИЯ -- ОКСИД ВАНАДИЯ Аннотация: The electrochemical processes possible at the platinum electrode in molten KVO3-V2O5 containing 100, 90, and 72 wt. % KVO3 are examined. Oxidation reaction of ethanol (1) is studied in this melt. Assumptions are made about the nature of this dependence and interdependence between electrochemical processes and the catalytic oxidation process of ethanol. The possibility of electrochemical control by catalytic of ethanol in molten KVO3-V2O5 is demonstrated |
Д 85 Духанин, П. С. Электрокатализ реакции окисления этанола на расплаве KVO3-V2O5 [] = Electrocatalysis of ethanol oxidation reaction on KVO3-V2O5 melts / П. С. Духанин, А. П. Хайменов, Ю. С. Чекрышкин // Расплавы. - 1990. - N 4. - С. 49-53. - Библиогр.: 12 назв. . - ISSN 0235-0106 Рубрики: ХИМИЧЕСКИЕ НАУКИ Кл.слова (ненормированные): ЭЛЕКТРОКАТАЛИЗ -- РЕАКЦИЯ ОКИСЛЕНИЯ -- ОКИСЛЕНИЕ ЭТАНОЛА -- РАСПЛАВ ВАНАДАТНЫЙ -- K -- KVO3 -- V -- V2O5 -- KVO3-V2O5 -- КАЛИЙ -- ВАНАДИЙ -- ЭТАНОЛ -- ВАНАДАТ КАЛИЯ -- ОКСИД ВАНАДИЯ Аннотация: Рассмотрены возможные электрохимические процессы на платиновом электроде в расплаве KVO3-V2O5, содержащем 100; 90 и 72 мас. % KVO3. Изучена реакция окисления этанола на данном расплаве. Сделано предположение о характере этой зависимости и взаимосвязи электрохимических процессов и каталитического процесса окисления этанола. Показана возможность электрохимического управления каталитическим процессом окисления этанола на расплаве KVO3-V2O5 |
К 41 Кинетика и механизм электровосстановления кислорода на оксидных полупроводниковых материалах в расплавленных карбонатах [] / М. А. Конопелько, Н. Н. Баталов, А. Н. Сказкин, С. И. Вечерский // Электрокатализ в электрохимической энергетике : тез. докл. междунар. конф. (Москва, 15-17 апр. 2003 г.). - 2003. - С. 58. Рубрики: ХИМИЧЕСКИЕ НАУКИ Кл.слова (ненормированные): КАРБОНАТЫ РАСПЛАВЛЕННЫЕ -- ОКСИДНЫЕ МАТЕРИАЛЫ -- РАСПЛАВЛЕННЫЕ КАРБОНАТЫ -- ЭЛЕКТРОВОССТАНОВЛЕНИЕ КИСЛОРОДА Аннотация: Исследованы кинетика и механизм электровосстановления O2 на оксидных материалах со структурой перовскита и формулой Ln1-xMxCoO3 (Ln=La, Nd, Pr и M=Ca, Sr, Ba), а твкже ряд соединений со структурой каменной соли. Измерения проведены на плотных, полностью погруженных в расплав (0.62 Li2CO3-0.38K2CO3) электродах методами вольтамперометрии, хроноамперометрии и кулоностатики при температуре 923 K и варьируемых парциальных давлениях O2 и CO2. Приведены значения токов обмена м емкостей двойного слоя Cd для некоторых из перечисленных соединений. Токи обмена, являющиеся мерой каталитической активности, у соединений со структцрой каменной соли ниже, чем у традиционного катодного материала карбонатного топливного элемента - литированного оксида никеля, а у перовскитов - выше. Показано влияние допирования подрешетки лантана щелочными элементами на электрокаталитическую активность перовскитов на примере La1-xSrxCoO3 |
К 93 Курумчин, Э. Х. Электрокатализ в твердооксидных электрохимических системах [] / Э. Х. Курумчин, Г. К. Вдовин // Электрокатализ в электрохимической энергетике : тез. докл. междунар. конф. (Москва, 15-17 апр. 2003 г.). - 2003. - С. 43. Рубрики: ХИМИЧЕСКИЕ НАУКИ Кл.слова (ненормированные): ОКСИДНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ -- ТВЕРДЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ -- ЭЛЕКТРОКАТАЛИЗ -- ЭЛЕКТРОЛИТЫ ОКСИДНЫЕ -- ЭЛЕКТРОЛИТЫ ТВЕРДЫЕ Аннотация: Сопоставлены величины потока O2 через границу электролит-электрод-газ, измеряемую методом изотопного обмена и электрохимического тока обмена, измеряемого поляризационным или импеданс-спектроскопическими методами. Объектами исследования были электродные системы: O2, Pt/0,9 ZrO2+0,1 Y2O2+0,1 Y2O3 (ZY10) O2, Pt/0,8 Bi2O3+0,2 Er2O3 (BE20) O2, Pt/0,7 CeO2+0,3 La2O3 (CL30) O2, Au/La0,88Sr0,12Ga0,82Mg0,18O3-дельта (LSGM). Показано, что значения скорости гетерообмена кислорода и тока обмена, измеренные в одних и тех же условиях, совпадают в пределах погрешности измерений в системах O2, Pt/ZY10 и O2, Au/LSGM. В системе O2, Pt/BE20 межфазный обмен кислорода протекает по 2-м маршрутам с участием и без участия платины. Электрохимический ток обмена является одной из составляющих процесса межфазного обмена кислорода. В системе O2, Pt/CL30 процесс обмена, видимо, развивается еще более сложным образом |
М 34 Математическое моделирование процесса анодного окисления водорода в карбонатном расплаве [] / В. Н. Некрасов, Н. Н. Баталов, А. В. Софинский, А. А. Лысцов, М. А. Конопелько, М. А. Звездкин // Электрокатализ в электрохимической энергетике : тез. докл. междунар. конф. (Москва, 15-17 апр. 2003 г.). - 2003. - С. 44. Рубрики: ХИМИЧЕСКИЕ НАУКИ Кл.слова (ненормированные): МАТЕМАТИЧЕСКОЕ МОДЕЛИРОВАНИЕ -- АНОДНОЕ ОКИСЛЕНИЕ -- КАРБОНАТНЫЕ РАСПЛАВЫ -- МОДЕЛИРОВАНИЕ МАТЕМАТИЧЕСКОЕ -- РАСПЛАВЫ КАРБОНАТНЫЕ Аннотация: Дано модельное описание кинетического поведения водородного электрода применительно к распространенным релаксационным электрохимическим методикам, аннотируются результаты моделирования потенциостатического эксперимента. Модульные расчетные хроноамперометрические зависимости сопоставлены с экспериментальными. Наилучшее совпадение с экспериментом достигается учетом в расчетных кривых затруднений в протекании обеих реакций электронного переноса (при сравнимых токах обмена) и диффузионных затруднений как по реагентам, так и по продуктам в приэлектродном слое. При сравнении результатов хроноамперометрического и кулоностатического экспериментов выявляется также особенность, что первый из них указывает, как правило, на заметно меньшие токи реакций электронного переноса. Последнее может быть связано с тем, что проявление этих реакция в этом случае маскируется существенным образом диффузионными затруднениями |